Karakteristicno za Van der Waalsovu jednacinu je to da ona prilikom opisa ponasanja stvarnih plinova nastoji da ispravi zakone idealnog gasa.Ova jednacina mijenja zakon idealnog gasa i koristi serije izracunatih vrijednosti poznate kao Van der Waalsove konstante…
( p + a/V2 )(V –b )= nRT
a/V2 – zbog postojanja medjumolekularnih sila
b – clan koji je proporcionalan zapremini molekula gasa
a i b – konstante koje su zavisne od vrste gasa